01
01
Дэйтэрый высокай чысціні (D2)
Навошта вагацца? Запытайце нас зараз!
Звяжыцеся з наміТэхнічныя характарыстыкі
| Чысціня, % | 99,99 |
| Кісларод | ≤1 праміле аб'ёму |
| Азот | ≤10 праміле аб'ёму |
| Вуглякіслы газ | ≤5 праміле аб'ёму |
| Метан | ≤ 1 праміле аб'ёму |
| Вадарод | ≤500 праміле аб'ёму |
| Тэтрабаран -B4H10 | ≤180 праміле аб'ёму |
| Пентабаран - B5H11 | ≤10 праміле аб'ёму |
| Пентабаран - B5H9 | ≤10 частак на мільён аб |
| Трехфторид бору | ≤50 праміле аб'ёму |
Тэхнічная інфармацыя
| Стан цыліндру @ 21,1°C | газ |
| Межы гаручасці ў паветры | 5,0–75% |
| Тэмпература самазапальвання (°C) | 570 |
| Малекулярная маса (г/моль) | 4,029 |
| Удзельная вага (паветра =1) | 0,139 |
| Крытычная тэмпература (°C) | -234,80 |
| Крытычны ціск (псіг) | 226,788 |
Апісанне
Дэйтэрый - бясколерны, гаручы газ без паху. Дэйтэрый дрэнна раствараецца ў вадзе, падобна вадароду, але растваральнасць крыху меншая з-за павелічэння малекулярнай масы. Як газ, дэйтэрый мае меншую цеплаправоднасць, чым вадарод, адлюстроўваючы большая маса малекул дэйтэрыю. Глейкасць газападобнага дэйтэрыю крыху вышэйшая за глейкасць вадароду, зноў-такі з-за павелічэння малекулярнай масы. Дэйтэрый хімічна падобны да вадароду і можа падвяргацца шматлікім аднолькавым рэакцыям, хаця хуткасці рэакцый могуць нязначна адрознівацца дзякуючы большай масе дэйтэрыю.
Дэйтэрый выкарыстоўваецца ў даследаваннях ядзернага сінтэзу ў якасці крыніцы паліва з-за яго здольнасці падвяргацца сінтэзу пры адносна нізкіх тэмпературах у параўнанні з іншымі ізатопамі. Ён таксама выкарыстоўваецца ў навуковых даследаваннях для вывучэння ўплыву ізатопнага замяшчэння на хімічныя рэакцыі і біялагічныя працэсы. Аксід дэйтэрыю (D2O, таксама вядомы як цяжкая вада) выкарыстоўваецца ў якасці растваральніка ў розных хімічных і біялагічных эксперыментах. Газападобны дэйтэрый сам па сабе не таксічны, але ён можа выцясняць кісларод з паветра і прыводзіць да асфіксіі пры адсутнасці належнай вентыляцыі. Злучэнні дэйтэрыю, такія як цяжкая вада, можа мець розныя біялагічныя эфекты ў параўнанні з вадароднымі аналагамі, і з імі трэба звяртацца асцярожна.
Прыкладанні
·Дэйтэрый выкарыстоўваецца для атрымання дэйтэрыраваных злучэнняў у хіміі і біяхіміі. Гэтыя малекулы-індикаторы дазваляюць вывучаць хуткасці і механізмы рэакцыі.
· Дэйтэрый выкарыстоўваецца ў электроніцы ў якасці замены вадароду пры адпале або спяканні паўправаднікоў на аснове крэмнія, плоскіх дысплеяў і сонечных панэляў.
·Дэйтэрый выкарыстоўваецца ў рэакцыях ядзернага сінтэзу.
апісанне2